Obsah

• Kroky
• Tipy

Ačkoli všechny atomy stejného prvku obsahují stejný počet protonů, počet neutronů se může lišit. Vědět, kolik neutronů má určitý atom, vám může pomoci určit, zda je částice v tomto prvku pravidelná nebo izotop, který bude mít více či méně neutronů. Stanovení počtu neutronů v atomu je poměrně jednoduché a nevyžaduje žádný experiment. Chcete-li vypočítat počet neutronů v běžném atomu nebo izotopu, postupujte podle těchto pokynů s periodickou tabulkou v ruce.

Kroky

Metoda 1 ze 2: Nalezení počtu neutrálů v běžném atomu

1. 

   Vyhledejte prvek v periodické tabulce. V tomto příkladu se podívejme na OS (OS), který je v šesté řadě, shora dolů.

2. 

   
   
   Najděte atomové číslo prvku. Toto je obvykle nejvíce viditelné číslo pro konkrétní prvek a je obvykle nad jeho symbolem (v tabulce, kterou používáme, ve skutečnosti není uvedeno žádné jiné číslo). Atomové číslo je počet protonů v jednom atomu tohoto prvku. Počet Os je 76, což znamená, že atom Osmium má 76 protonů.

3. 

   
   
   Najděte atomovou hmotnost prvku. Toto číslo se obvykle nachází pod atomovým symbolem. Tabulka v tomto příkladu je založena pouze na atomovém čísle a neuvádí atomovou hmotnost. Tak tomu vždy nebude. Osmium má atomovou hmotnost 190,23.

4. 

   
   
   Zaokrouhlením atomové hmotnosti na nejbližší celé číslo najdete atomovou hmotnost. V našem příkladu by 190,23 bylo zaokrouhleno na 190, což by mělo za následek atomovou hmotnost 190 pro Osmium.
   • Atomová hmotnost je průměrem izotopů prvku. Proto to obvykle není celé číslo.

5. 

   Odečtěte atomové číslo od atomové hmotnosti. Protože převážná většina atomové hmoty se nachází v protonech a neutrálech, odečtením počtu protonů (tj. Atomových čísel) od atomové hmotnosti získáte číslo vypočteno neutronů v atomu. Číslo za desetinnou čárkou obecně představuje velmi malou hmotnost elektronů v atomu. V našem příkladu je to: 190 (atomová hmotnost) - 76 (počet protonů) = 114 (počet neutronů).

6. 

   Pamatujte si vzorec. Chcete-li zjistit počet neutronů v budoucnosti, použijte tento vzorec:
   • N = M - n.
     • N = počet Neutrony.
     • M = Matomová pečeně.
     • n = natomový humerus.

Metoda 2 ze 2: Zjištění počtu neutronů v izotopu

1. 

   Vyhledejte prvek v periodické tabulce. Použijme například izotop uhlíku-14. Protože neizotopická forma uhlíku-14 je jednoduše uhlík (C), najděte tento prvek v periodické tabulce (ve druhém řádku).

2. 

   Najděte atomové číslo prvku. Toto je obvykle nejvíce viditelné číslo pro konkrétní prvek a je obvykle nad jeho symbolem (v tabulce, kterou používáme, ve skutečnosti není uvedeno žádné jiné číslo). Atomové číslo je počet protonů v jednom atomu tohoto prvku. C je číslo 6, což znamená, že atom uhlíku má 6 protonů.

3. 

   Najděte atomovou hmotnost. U izotopů je to neuvěřitelně snadné, protože jsou pojmenovány po atomové hmotnosti. Uhlík-14 má atomovou hmotnost 14. Jakmile najdete atomovou hmotnost izotopu, postup pro nalezení počtu neutronů je stejný jako u běžných atomů.

4. 

   Odečtěte atomové číslo od atomové hmotnosti. Protože drtivá většina atomové hmoty se nachází v protonech a neutrálech, odečtením počtu protonů (tj. Atomových čísel) od atomové hmotnosti získáte číslo vypočteno neutronů v atomu. Číslo za desetinnou čárkou obecně představuje velmi malou hmotnost elektronů v atomu. V našem příkladu je to: 14 (atomová hmotnost) - 6 (počet protonů) = 8 (počet neutronů).

5. 

   Pamatujte si vzorec. Chcete-li zjistit počet neutronů v budoucnosti, použijte tento vzorec:
   • N = M - n.
     • N = počet Neutrony.
     • M = Matomová pečeně.
     • n = natomový humerus.

Tipy

• Osmium, pevný kov při pokojové teplotě, odvozuje svůj název z řeckého slova pro „vůně“, „osme“.
• Protony a neutrony tvoří téměř celou hmotnost prvků, zatímco elektrony a jiné rozmanité částice představují zanedbatelnou hmotnost (blížící se nulové hmotnosti). Protože proton má přibližně stejnou hmotnost jako neutrální a atomové číslo představuje počet protonů, můžeme jednoduše odečíst počet protonů od celkové hmotnosti.
• Pokud si nejste jisti, jaké číslo je v periodické tabulce, nezapomeňte, že se obvykle dělí kolem atomového čísla (tj. Počtu protonů), které začíná 1 (vodík) a stoupá o jednu jednotku na zleva doprava, končící na 118 (Ununóctio). Je to proto, že počet protonů v atomu určuje, co je tento atom, což usnadňuje uspořádání elementární charakteristiky (například, atom se 2 protony bude vždy helium, stejně jako další atom se 79 protony bude vždy zlato).